A reação entre ácido sulfúrico (H2SO4) e permanganato de potássio (KMnO4) produz a redução do manganês a MnSO4, de A cordo com a equação:2 KMnO4 + 3 H2SO4 é 2 MnSO4 + K2SO4 + 3 H2O + 5/2 O2 (g). Na reação, o manganês passou de Nox 7 + para Nox 2+, do permanganato para sulfato de manganês, havendo formação de bolhas de gás oxigênio. Outra parte do manganês pode não sofrer reação de oxirredução, mas formar heptóxido de manganês (Mn2O7), de coloração esverdeada, onde o manganês continua com Nox 7 + 2 KMnO4   +    H2SO4 é Mn2O7 + K2SO4 +  H2O. De qualquer forma, ambas as reações formam compostos em que a concentração de oxigênio gasoso ou a oferta de átomos de oxigênio para uma possível reação de combustão é muito grande. Por isso, aproximando diferentes combustíveis, há ignição imediata do combustível, produzindo chamas e explosões (queima rápida).