O vídeo traz um experimento que mostra as propriedades combustíveis de diversos materiais do cotidiano, que explodem ou incendeiam em contato com o óxido de manganês VII ou heptóxido de dimanganês (Mn2O7).

A reação entre ácido sulfúrico (H2SO4) e permanganato de potássio (KMnO4) produz a redução do manganês a MnSO4, de A cordo com a equação:2 KMnO4 + 3 H2SO4 é 2 MnSO4 + K2SO4 + 3 H2O + 5/2 O2 (g). Na reação, o manganês passou de Nox 7 + para Nox 2+, do permanganato para sulfato de manganês, havendo formação de bolhas de gás oxigênio. Outra parte do manganês pode não sofrer reação de oxirredução, mas formar heptóxido de manganês (Mn2O7), de coloração esverdeada, onde o manganês continua com Nox 7 + 2 KMnO4   +    H2SO4 é Mn2O7 + K2SO4 +  H2O. De qualquer forma, ambas as reações formam compostos em que a concentração de oxigênio gasoso ou a oferta de átomos de oxigênio para uma possível reação de combustão é muito grande. Por isso, aproximando diferentes combustíveis, há ignição imediata do combustível, produzindo chamas e explosões (queima rápida).