O vídeo traz um experimento de deslocamento de equilíbrio ácido-base importante para o estudo da química, com mudança de cor da fenolftaleína, indicador usado para acusar variações de pH do meio aquoso. 

A fenolftaleína se apresenta rosa em meio levemente básico (ou "alcalino") e pode tomar coloração um pouco mais intensa para o vermelho se o pH for mais elevado ou se o indicador estiver mais concentrado. O bicarbonato de sódio (NaHCO3) é um sal com propriedades levemente alcalinas, pois o íon bicarbonato é derivado de um ácido fraco (ácido carbônico). Por isso, ele sofre hidrólise (reação com água), capturando alguns íons H da solução, aumentando a concentração de íons hidróxido (OH1-), tornando o meio alcalino. H2O      D       H+    OH1-    (reação 1: auto ionização da água) HCO31-H2ODH2CO3OH1-(reação 2: hidrólise do íon bicarbonato, que captura íons H, liberando OH1- Assim, o bicarbonato desloca o equilíbrio da reação 1 para a direita, aumentando um pouco a concentração de íons hidróxido, tornando o meio ligeiramente básico. Quando sopramos pelo canudinho, jogamos gás carbônico no meio aquoso, que, sendo um óxido ácido, reagem com água formando ácido, no caso o ácido carbônico (H2CO3); que por sua vez ioniza, formando mais íons H, forçando o meio aquoso para um pH neutro e depois para ácido. CO2 (g)_H2ODH2CO3(reação 3: o gás carbônico reagindo com água, formando ácido carbônico) H2CO3 D2 HCO32- (ionização total do ácido carbônico) Obs.: Lembramos que a fenolftaleína tem um pH de viragem em torno de 9; ou seja, ela é incolor já em qualquer pH inferior a 9 (ligeiramente básico entre 7 e 9; neutro, 7; e ácido, abaixo de 7), não sendo necessário levar o meio aquoso até ácido para mudar de cor.