O vídeo apresenta um experimento em que, usando líquidos de densidade diferentes, são produzidas bolhas que ficam "flutuando" sobre a água e sob o álcool.

A densidade da água é 1,0g/mL, a do álcool é em torno de 0,8g/mL e a do óleo é em torno de 0,9g/mL (mesmo que seja de diferentes vegetais como soja, canola, milho ou girassol, as densidades são muito próximas). O álcool é bastante solúvel em água, por isso é preciso derramar o álcool sobre a água lentamente, com o frasco de água inclinado para evitar a agitação dos dois líquidos ao máximo. Com o tempo, o álcool vai se misturar à água de qualquer jeito; mas, o experimento dá certo durante algumas horas. O álcool tem parte apolar e parte polar na sua molécula. A água é muito polar. O óleo é pouco solúvel tanto em água quanto em álcool, por isso forma as bolhas. Como tem densidade intermediária, as bolhas ficam sobre a água e sob o álcool, marcando o limite de densidade entre os dois meios. Alguns corantes usados têm facilidade de interagir com o álcool, por isso o meio alcoólico começa a apresentar cor amarelada depois de alguns minutos, saindo das bolhas de óleo.