O vídeo trata do tema mol, explicando seu conceito e sua aplicação prática. Além disso, explora fundamentos e exemplos matemáticos utilizados na aplicação desse importante conceito da química.

O "mol" não tem unidade, é um número puro; por isso, a "dúzia" – que também é um número puro – é um exemplo sempre usado para fazer analogia com o "mol". O "volume molar de um gás" é o volume ocupado por um mol de gás a uma determinada temperatura e pressão. A constante de Avogadro foi deduzida através de vários experimentos, cada um lhe dando mais precisão ao longo da história. Todos foram importantes para que se chegasse ao valor atual. Para efeitos práticos, usamos o valor arredondado de 6.1023. No final do vídeo, há um importante exemplo de como a massa atômica é atribuída a um elemento químico, dado que consta na Tabela Periódica. É comum o aluno confundir o conceito de "número de massa" (número de prótons + número de nêutrons), como de "massa atômica" e como de "massa molar". O primeiro é exato, uma vez que não há "pedaços" isolados de prótons e de nêutrons nos núcleos atômicos. No entanto, a "massa atômica" é obtida a partir da média ponderada dos números de massa dos isótopos de um elemento; cálculo que leva em consideração a abundância de cada isótopo na Natureza. Assim, como o cloro-35 é bem mais abundante que o cloro-37, a média não dá 36; mas, aproximadamente 35,5u. No caso da "massa molar", a unida de é o grama (g), mas o valor absoluto é o mesmo, ou seja, 35,5g para cada "mol" de átomos de cloro.Imaginando uma pequena porção de sal de cozinha (cloreto de sódio, NaCl), a quantidade de átomos de cloro é absurdamente grande. A maior parte dos átomos de cloro tem massa atômica 35 (75,4%) e uma menor parte é cloro de massa 37 (24,6%). Assim, é como se todos os mols de átomos (1,02.1023) de cloro dessa porção de sal de cozinha tivessem massa 35,5g. Isso facilita enormemente a vida de um químico, pois ele não conseguirá nunca "pesar" átomo por átomo, nem diferenciar isótopos do mesmo elemento, em um experimento comum de laboratório. A "massa molecular" é uma extrapolação prática muito importante do conceito de "massa atômica" e de "massa molar" dos átomos. Depois que o aluno entender bem o conceito de "mol", verá que sua utilização para os cálculos químicos é extremamente simples e importante!